bintang bertaburan

Selasa, 21 Mei 2013

CONTOH SOAL KIMIA



Kerjakan soal-soal dibawah ini dengan benar!
1.      Pada elektrolisis larutan A gNO3 dialirkan arus listrik 1.930 C (Ar  Ag= 108,N=14, dan O =16). Berapakah jumlah endapan yang terbentuk di katode?
Jawab : .................................................................................................
2.      Ke dalam larutan CuSO4 dialirkan listrik sebesar 4 A selama 30 det (Ar Cu =63,5). Berapa :
a.       Gr massa Cu yang dihasilkan di katode serta
b.      Volume gasa O2 yang dihasilkan di anode jika diukur pada tekanan dan temperatur 1 L gas NO = 6 gr
Jawab : ...................................................................................................
3.      Tuliskan reaksi kimia pada sel elektrolisis untuk :
a.       Lelehan KI,           b. Lelehan MgCl2          dan      c. Lelehan PbBr 2!
Jawab : .....................................................................................................
4.      Hitunglah massa tembaga yang dapat dibebaskanb oleh arus 10 A yang dialirkan selama 965 det ke dalam larutan CuSO4! (Ar Cu = 63,5)
Jawab : .....................................................................................................
5.      Pada elektrolisis larutan CaSO4 dengan elektrode karbon. Tentukanlah hal-hal yang akan terjadi
Jawab : .....................................................................................................
6.      Pada elektrolisis larutan ZnSO4  diperoleh 65 gr endapan logam Zn selama 2,5 jam. Tentukan berapa ampere yang dialirkan! (ArZn = 65)
Jawab : .....................................................................................................
7.      Kedalam sel yang masing-masing berisi ion perak dan ion zink secara berderetan dialirkan listrik sebanyak 0,4 F. Berapa gr masing-masing logam yang mengendap ? (ArAg = 108,Zn = 65)?
Jawab : .....................................................................................................
8.      Pelat tembaga yang luasnya 100 cm2 akan disepuh dengan perak setebal 0,01 cm. Jika diketahui rapatan perak = 105 gr/cm3. Berapa mol elektron yang diperlukan pada penyepuhan itu? ArAg = 108).
Jawab : .....................................................................................................
9.      Sebutkan faktor-faktor yang dapat mempercepat korosi?
Jawab : .....................................................................................................



                                                






Pilah jawaban yang paling tepat!
1.      Pada elektrolisasi larutan NaCl 0,1 M dengan menggunakan elektrode-elektrode Pt......
a.       Terbentuk ion hidrosida di katode
b.      Terbentuk logam natrium di katode
c.       Ion natrium di anode
d.      Terbentuk ion hidrogen
e.       Terbentuk gas oksigen
2.      Jika diketahui :
Mg + 2 Ag+          Mg + 2Ag        Eo = +3,12 V
                         Ag+ + e-                 Ag                                       Eo = +0,80 V
                         Cu + 2e-                 Cu                                       Eo = +0,34 V
                   Maka potensial standar untuk reaksi :
                   Mg + Cu2+             Mg2+ + Cu adalah .....
a.       +3,08 V
b.      +2,66 V
c.       +2,40 V
d.      +2,22 V
e.      +2,12 V
3.       Logam A dapat  mendesak logam B dari larutannya , logam C dapat mendesak logam B dari larutannya, dan logam C tidak dapat mendesak logam A dari larutannya. Urutan potensial reduksi yang semakin negatif dari ketiga logam tersebut adalah ......
a.       A > B > C
b.      A > C > B
c.       C > B > A
d.      B > C > A
e.      C > A >B
4.       Pada elektrolisis Al2O3 (pengolahan aluminium ) sebanyak 102 kg (Ar Al = 27, O = 16 ), maka massa aluminium yang dihasilkan adalah .......
a.       102 kg
b.      80 kg
c.       54 kg
d.      30 kg
e.      12 kg
5.       Reaksi yang terjadi pada katode dari elektrolisis  Na2SO4 adalah........
a.       2h2O(aq)
b.       
c.        
d.       
e.       
6.       Pada elektrolisis, larutan garam alkali atau alkali tanah tidak dihasilkan logamnya karena . . . .
a.       Sifat oksidatornya lemah
b.      Sifat reduktornya lemah
c.       Garam halidanya mempunyai titik leleh tinggi
d.      Energi ionisasi tinggi dari logam lain
e.      Ion logamnya tidak mengalami reduksi
7.       Arus listrik sebanyak 9.650 C selama beberapa waktu dialirkan melalui 1 L larutan perak nitrat 1 M dalam sebuah sel elektrolisis. Bila kedua elektrode dibuat dari platina dan volume larutan dianggap tetap,maka pH larutan setelah elektrolisis selesai adalah....
a.       0
b.      1
c.       2
d.      3
e.      4
8.       Pada elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektrode inert dihasilkan gas oksigen 5,6 L pada STP. Jumlah listrik yang dialirkan pada proses tersebut adalah....
a.       96.500 C
b.          C
c.           C
d.          C
e.        C
9.       Proses perkaratan besi pada suhu kamar ditentukan oleh adanya...
a.       Oksigen saja
b.      Oksigen dan air
c.       Air saja
d.      Air dan nitrogen
e.      Air dan argon
10.   Untuk mendapatkan sebanyak 13 gr Cr ( Ar Cr = 52 ) dari larutan CrCl3 dengan arus sebesar 3 A (1 F = 96.500 C/mol) diperlukan waktu.......
a.       67,0 jam
b.      33,5 jam
c.       26,8 jam
d.      13,4 jam
e.      6,7 jam
11.   Logam berikut yang tidak diperoleh dengan proses elektrolisis adalah...
a.       Natrium
b.      Aluminium
c.       Magnesium
d.      Kalsium
e.      Merkuri (raksa)
12.   Sebanyak 1  L larutan CrCl3 1,0 M dielektrolisis dengan arus 6,00 A. Waktu yang diperlukan untuk mengendapkan semua logam kromium ( Ar Cr = 52, 1 F = 96.500 C/mol) adalah.....
a.       289.500 det
b.      96.500 det
c.       48.250 det
d.      32. 167 det
e.      16.083 det
13.   Sejumlah tertentu muatan listrik dapat mengendapkan 2,7 gr aluminium (Ar Al = 27 ) dari larutan yang mengandung ion AI3+ muatan listrik yang sama bila dialirkan ke dalam larutan asam akan menghasilkan gas H2(00C,1 atm) sebanyak . . . .
a.       2,24 L
b.      3,36 L
c.       4,48 L
d.      5,60 L
e.      6,72 L
14.   Arus listrik 965 mA dialirkan melalui suatu larutan asam selama 5 menit. Banyaknya gas hidrogen yang  terbentuk adalah (1 F = 96.500 C/mol) . . . .
a.       3,0 . 10-3 mol
b.      2,5 .  10-3  mol
c.       2,0 . 10-3 mol
d.      1,5 . 10-3 mol
e.      1,0 . 10-3 mol
15.   Dari data potensial  elektrode standar berikut.
Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)                                 E0 = +0,34 V
Ag+(aq) + e- → Ag(s)                                                       E0 = +0,8 V
Maka reaksi Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag memiliki pontensial . . . .
a.       0,26 V
b.      0,36 V
c.       0,46 V
d.      1,14 V
e.      1,26 V
16.   Reaksi yang  terjadi pada proses korosi besi adalah . . . .
a.       2OH-(aq)  →H2O(l) + O2(g) + 2e-
b.      2H2O(l)  → 4H+(aq) + 4e-
c.       2H2O(l)  +
17.   Untuk melapisi logam Zn dengan Cu yang  harus dilakukan adalah . . . .
a.       Zn sebagai katode, Cu sebagai anode, dan larutan CuSO4  sebagai elektrolit
b.      Zn sebagai katode, Cu sebagai  anode, dan larutan ZnSO4 sebagai elektrrolit
c.       Cu sebagai katode, Zn sebagai  anode, dan larutan ZnSO4 sebagai elektrrolit
d.      Cu sebagai katode, Zn sebagai  anode, dan larutan CuSO4 sebagai elektrrolit
e.      Zn sebagai katode, Cu sebagai  anode, dan ada larutan sebagai elektrrolit
18.   Elektrolisis suatu larutan natrium klorida menghasilkan 11 ,2 L gas CI2 (STP) pada anode. Banyaknya muatan listrik yang lewat adalah . . . .
a.       4,00 F
b.      3,50 F
c.       2,00 F
d.      1,50 F
e.      1,00 F
19.   Data dari hasil reaksi setengah sel dengan E0 sebagai berikut.
Logam yang dapat mencegah korosi pipa besi yang ditanam di dalam tanah adalah . . . .
a.       Mg
b.      Cu
c.       Sn
d.      Ni
e.      Pb
20.   Pada elektrolisis larutan CuSO4 yang menggunakan elektrode platina terbentuk endapan Cu sebanyak 3,175 gr pada katode. Volume gas yang terbentuk pada anode, jika diukur pada keadaan di mana 5 dm3 gas N2 massanya 7 gr (Ar Cu =63,5, N = 14 ) adalah . . . .
a.       2,00 dm3
b.      1,12 dm3
c.       0,50 dm3
d.      0,30 dm3
e.      0,10 dm3
21.   Diketahui potensial elektrode  standar sebagai berikut .
Zn2+(aq) I Pb(s) =
Sel kimia yang menghasilkan Eo paling besar adalah . . . .
22.   Perlindungan elektrokimia untuk mencegah korosi elektrolik disebut . . . .
a.       Pengorbanan katode
b.      Proteksi anode
c.       Tin plating
d.      Pengorbanan anode
e.      Realing
23.   Berikut faktor-faktor  penyebab korosi, kecuali . . . .
a.       pH
b.      kontak  dengan air
c.       kontak dengan zat elektrolit
d.      kontak dengan katode
e.      adanya zat pengotor
24.   jika suatu perihasan tembaga  ditempelkan di dinding dengan paku besi , maka  perhiasan tersebut . . . .
a.       tiidak berkarat
b.      berkarat seperti biasa
c.       berkarat lebih cepat
d.      berkarat lebih lampat
e.      terlapis oleh besi
25.   Rumus karat besi adalah . . . .
a.       FeO . XH2o
b.      Fe2O3 . XH2o
c.       FeCO3 . XH2o
d.      Fe(OH)2 . XH2o
e.      Fe(OH)3 . XH2o














Tidak ada komentar :

Posting Komentar