PT.Artawan
Dokument Pelajaran
bintang bertaburan
Selasa, 21 Mei 2013
CONTOH SOAL KIMIA
Kerjakan
soal-soal dibawah ini dengan benar!
1. Pada
elektrolisis larutan A gNO3 dialirkan arus listrik 1.930 C (Ar Ag= 108,N=14, dan O =16). Berapakah jumlah
endapan yang terbentuk di katode?
Jawab : .................................................................................................
2. Ke
dalam larutan CuSO4 dialirkan listrik sebesar 4 A selama 30 det (Ar
Cu =63,5). Berapa :
a. Gr
massa Cu yang dihasilkan di katode serta
b. Volume
gasa O2 yang dihasilkan di anode jika diukur pada tekanan dan
temperatur 1 L gas NO = 6 gr
Jawab : ...................................................................................................
3. Tuliskan
reaksi kimia pada sel elektrolisis untuk :
a. Lelehan
KI, b. Lelehan MgCl2 dan c. Lelehan PbBr 2!
Jawab : .....................................................................................................
4. Hitunglah
massa tembaga yang dapat dibebaskanb oleh arus 10 A yang dialirkan selama 965
det ke dalam larutan CuSO4! (Ar Cu = 63,5)
Jawab : .....................................................................................................
5. Pada
elektrolisis larutan CaSO4 dengan elektrode karbon. Tentukanlah
hal-hal yang akan terjadi
Jawab : .....................................................................................................
6. Pada
elektrolisis larutan ZnSO4 diperoleh
65 gr endapan logam Zn selama 2,5 jam. Tentukan berapa ampere yang dialirkan!
(ArZn = 65)
Jawab : .....................................................................................................
7. Kedalam
sel yang masing-masing berisi ion perak dan ion zink secara berderetan
dialirkan listrik sebanyak 0,4 F. Berapa gr masing-masing logam yang mengendap
? (ArAg = 108,Zn = 65)?
Jawab : .....................................................................................................
8. Pelat
tembaga yang luasnya 100 cm2 akan disepuh dengan perak setebal 0,01
cm. Jika diketahui rapatan perak = 105 gr/cm3. Berapa mol elektron
yang diperlukan pada penyepuhan itu? ArAg = 108).
Jawab : .....................................................................................................
9. Sebutkan
faktor-faktor yang dapat mempercepat korosi?
Jawab : .....................................................................................................
Pilah jawaban yang paling tepat!
1. Pada
elektrolisasi larutan NaCl 0,1 M dengan menggunakan elektrode-elektrode
Pt......
a. Terbentuk
ion hidrosida di katode
b. Terbentuk
logam natrium di katode
c. Ion
natrium di anode
d. Terbentuk
ion hidrogen
e. Terbentuk
gas oksigen
2. Jika
diketahui :
Mg
+ 2 Ag+ Mg + 2Ag Eo = +3,12 V
Ag+ + e-
Ag Eo
= +0,80 V
Cu + 2e- Cu Eo = +0,34 V
Maka potensial standar untuk reaksi
:
Mg + Cu2+ Mg2+ + Cu adalah
.....
a. +3,08
V
b. +2,66
V
c. +2,40
V
d. +2,22
V
e. +2,12
V
3. Logam
A dapat mendesak logam B dari larutannya
, logam C dapat mendesak logam B dari larutannya, dan logam C tidak dapat
mendesak logam A dari larutannya. Urutan potensial reduksi yang semakin negatif
dari ketiga logam tersebut adalah ......
a. A
> B > C
b. A
> C > B
c. C
> B > A
d. B
> C > A
e. C
> A >B
4. Pada
elektrolisis Al2O3 (pengolahan aluminium ) sebanyak 102
kg (Ar Al = 27, O = 16 ), maka massa aluminium yang dihasilkan
adalah .......
a. 102
kg
b. 80
kg
c. 54
kg
d. 30
kg
e. 12
kg
5. Reaksi
yang terjadi pada katode dari elektrolisis
Na2SO4 adalah........
a. 2h2O(aq)
b.
c.
d.
e.
6. Pada
elektrolisis, larutan garam alkali atau alkali tanah tidak dihasilkan logamnya
karena . . . .
a. Sifat
oksidatornya lemah
b. Sifat
reduktornya lemah
c. Garam
halidanya mempunyai titik leleh tinggi
d. Energi
ionisasi tinggi dari logam lain
e. Ion
logamnya tidak mengalami reduksi
7. Arus
listrik sebanyak 9.650 C selama beberapa waktu dialirkan melalui 1 L larutan
perak nitrat 1 M dalam sebuah sel elektrolisis. Bila kedua elektrode dibuat
dari platina dan volume larutan dianggap tetap,maka pH larutan setelah
elektrolisis selesai adalah....
a. 0
b. 1
c. 2
d. 3
e. 4
8. Pada
elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektrode inert dihasilkan gas
oksigen 5,6 L pada STP. Jumlah listrik yang dialirkan pada proses tersebut
adalah....
a. 96.500
C
b. C
c. C
d. C
e. C
9. Proses
perkaratan besi pada suhu kamar ditentukan oleh adanya...
a. Oksigen
saja
b. Oksigen
dan air
c. Air
saja
d. Air
dan nitrogen
e. Air
dan argon
10. Untuk
mendapatkan sebanyak 13 gr Cr ( Ar Cr = 52 ) dari larutan CrCl3
dengan arus sebesar 3 A (1 F = 96.500 C/mol) diperlukan waktu.......
a. 67,0
jam
b. 33,5
jam
c. 26,8
jam
d. 13,4
jam
e. 6,7
jam
11. Logam
berikut yang tidak diperoleh dengan proses elektrolisis adalah...
a. Natrium
b. Aluminium
c. Magnesium
d. Kalsium
e. Merkuri
(raksa)
12. Sebanyak
1 L larutan CrCl3 1,0 M
dielektrolisis dengan arus 6,00 A. Waktu yang diperlukan untuk mengendapkan
semua logam kromium ( Ar Cr = 52, 1 F = 96.500 C/mol)
adalah.....
a. 289.500
det
b. 96.500
det
c. 48.250
det
d. 32.
167 det
e. 16.083
det
13.
Sejumlah tertentu muatan listrik dapat
mengendapkan 2,7 gr aluminium (Ar Al = 27 ) dari larutan yang
mengandung ion AI3+ muatan listrik yang sama bila dialirkan ke dalam
larutan asam akan menghasilkan gas H2(00C,1 atm) sebanyak
. . . .
a.
2,24 L
b.
3,36 L
c.
4,48 L
d.
5,60 L
e.
6,72 L
14.
Arus listrik 965 mA dialirkan melalui suatu
larutan asam selama 5 menit. Banyaknya gas hidrogen yang terbentuk adalah (1 F = 96.500 C/mol) . . . .
a.
3,0 . 10-3 mol
b.
2,5 . 10-3
mol
c.
2,0 . 10-3 mol
d.
1,5 . 10-3 mol
e.
1,0 . 10-3 mol
15.
Dari data potensial elektrode standar berikut.
Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)
E0
= +0,34 V
Ag+(aq) + e- → Ag(s)
E0
= +0,8 V
Maka reaksi Cu + 2Ag+ →
Cu2+ + 2Ag memiliki pontensial . . . .
a.
0,26 V
b.
0,36 V
c.
0,46 V
d.
1,14 V
e.
1,26 V
16.
Reaksi yang
terjadi pada proses korosi besi adalah . . . .
a.
2OH-(aq) →H2O(l) + O2(g) + 2e-
b.
2H2O(l) → 4H+(aq) + 4e-
c.
2H2O(l) +
17.
Untuk melapisi logam Zn dengan Cu yang harus dilakukan adalah . . . .
a.
Zn sebagai katode, Cu sebagai anode, dan larutan
CuSO4 sebagai elektrolit
b.
Zn sebagai katode, Cu sebagai anode, dan larutan ZnSO4 sebagai
elektrrolit
c.
Cu sebagai katode, Zn sebagai anode, dan larutan ZnSO4 sebagai
elektrrolit
d.
Cu sebagai katode, Zn sebagai anode, dan larutan CuSO4 sebagai
elektrrolit
e.
Zn sebagai katode, Cu sebagai anode, dan ada larutan sebagai
elektrrolit
18.
Elektrolisis suatu larutan natrium klorida
menghasilkan 11 ,2 L gas CI2 (STP) pada anode. Banyaknya muatan
listrik yang lewat adalah . . . .
a.
4,00 F
b.
3,50 F
c.
2,00 F
d.
1,50 F
e.
1,00 F
19.
Data dari hasil reaksi setengah sel dengan E0
sebagai berikut.
Logam yang dapat mencegah korosi pipa besi yang
ditanam di dalam tanah adalah . . . .
a.
Mg
b.
Cu
c.
Sn
d.
Ni
e.
Pb
20.
Pada elektrolisis larutan CuSO4 yang
menggunakan elektrode platina terbentuk endapan Cu sebanyak 3,175 gr pada
katode. Volume gas yang terbentuk pada anode, jika diukur pada keadaan di mana
5 dm3 gas N2 massanya
7 gr (Ar Cu =63,5, N = 14 ) adalah . . . .
a.
2,00 dm3
b.
1,12 dm3
c.
0,50 dm3
d.
0,30 dm3
e.
0,10 dm3
21.
Diketahui potensial elektrode standar sebagai berikut .
Zn2+(aq) I Pb(s) =
Sel kimia yang menghasilkan Eo paling
besar adalah . . . .
22.
Perlindungan elektrokimia untuk mencegah korosi
elektrolik disebut . . . .
a.
Pengorbanan katode
b.
Proteksi anode
c.
Tin plating
d.
Pengorbanan anode
e.
Realing
23.
Berikut faktor-faktor penyebab korosi, kecuali . . . .
a. pH
b. kontak dengan air
c. kontak
dengan zat elektrolit
d. kontak
dengan katode
e. adanya
zat pengotor
24.
jika suatu perihasan tembaga ditempelkan di dinding dengan paku besi ,
maka perhiasan tersebut . . . .
a.
tiidak berkarat
b.
berkarat seperti biasa
c.
berkarat lebih cepat
d.
berkarat lebih lampat
e.
terlapis oleh besi
25.
Rumus karat besi adalah . . . .
a.
FeO . XH2o
b.
Fe2O3 . XH2o
c.
FeCO3 . XH2o
d.
Fe(OH)2 . XH2o
e.
Fe(OH)3 . XH2o
Langganan:
Posting Komentar
(
Atom
)
Tidak ada komentar :
Posting Komentar